石油產(chǎn)品卡爾費休水分測試儀的測試原理分析:
卡爾費休法測定水分是一種電化學方法。其原理是儀器的電解池中的卡爾費休試劑達到平衡時注入含水的樣品解決方案，水參與碘更優質、二氧化硫的氧化還原反應，在吡啶和甲醇存在的情況下初步建立，生成 氫、 碘相對開放、 酸 吡啶和甲基硫酸吡啶重要方式，消耗了的碘在陽極電解產(chǎn)生，從而使氧化還原反應不斷進行信息化，直至水分全部耗盡為止發展需要，依據(jù)法拉第電解定律，電解產(chǎn)生碘是同電解時耗用的電量成正比例關系的全方位，其反應如下：

H2O+I2+SO2+3C5H5N→2C5H5N•HI+C5H5N•SO3

C5H5N•SO3+CH3OH→C5H5N•HSO4CH3

在電解過程中,電極反應如下:

陽極:2I--2e→I2

陰極:I2+2e→2I-

2H++2e→H2↑

從以上反應中可以看出信息，即1摩爾的 碘 氧化1摩爾的二氧化硫，需要1摩爾的水管理。所以是1摩爾 碘 與1摩爾水的當量反應廣泛關註，即電解碘的電量相當于電解水的電量，電解1摩爾碘需要2×96493庫侖電量，電解1毫摩爾水需要電量為96493毫庫侖電量顯示。

卡爾費休容量法測定水分含量時，主要依據(jù)電化學反應：

在反應池的溶液中同時存在I2和I-時大局，該反應在電極的正負兩端同時進行豐富內涵，即在一個電極上I2被還原，而在另一個電極上I-被氧化效率和安，因此在兩個電極之間有電流通過就能壓製。如果溶液中只有I-而無I2同時存在，則兩個電極間沒有電流通過產能提升。

卡爾費休試劑中含有效成分吡啶和 碘 等物質(zhì)發揮，把其計量滴入反應池，能與待測溶液中的水發(fā)生如下化學反應：

I2+SO2+3Base+ROH+H2O → 2Base•HI + HSO4R

H2O+SO2+I2+CH3OH+ 3RN → 2RN•HI+RN•HSO4CH3

該反應持續(xù)進行發展空間，不斷消耗水創造性，生成I-，一直到反應滴定終點就此掀開，水分消耗完畢能力。這時，溶液有微量未發(fā)生反應的卡爾費休試劑存在總之，才能發(fā)生I2和I-同時存在的情況長足發展，兩個鉑電極之間的溶液開始導電，由電流指示達到終點，停止滴定規模設備。從而通過計量已消耗的卡爾費休試劑體積(容量)來標定溶液中的水分含量支撐作用。